Propriedades Coligativas

São propriedades que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um soluto disperso em uma solução. Isso ocorre devido ao aumento das forças intermoleculares que influenciam diretamente no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.

Solução de NaCl em água.






As propriedades coligativas são:


Abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente          Tonoscopia e tonometria
Aumento da temperatura de ebulição do solvente                   Ebulioscopia e ebuliometria
Abaixamento da temperatura de congelação do solvente       Crioscopia e criometria
Pressão osmótica                                                                     Osmoscopia e osmometria




Embasamento Científico

• LEI DE RAOULT

Em 1878 o químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) afirma que o efeito coligativo de um soluto não volátil molecular em um solvente é diretamente proporcional à molalidade da solução:

Efeito Coligativo = K . W

onde:

K = constante de proporcionalidade

Portanto para os efeitos coligativos teremos:

Tonoscopia

 

Onde: K_T=Constante tonoscópica molal (M_solvente/1000)

Ebulioscopia

Onde: K_e=Constante ebulioscópia molal (M_solvelte/1000)

Crioscopia

Onde: K_c=Constante crioscópica molal (M_solvente/1000)

• LEI DE VAN´T  HOFF PARA OSMOSE

1^a) A pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução:

2^a) A pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração molar da solução:

Juntando-se as duas leis pela proporcionalidade mútua, obtém-se:

Sabendo-se que